本文目錄一覽

• 1，老師說明礬和膽礬是單質這兩樣東西到底是什么啊
• 2，什么是膽礬
• 3，條痕色為黑色的礦物藥為
• 4，浮游選礦作業(yè)中還有那些藥劑可以像硫酸銅那樣活化鋅
• 5，中藥 銅方 的別名是什么啊
• 6，什么是膽礬
• 7，急求一篇論文
• 8，最難的高中化學方程式
• 9，人教版初三化學式及物質

1，老師說明礬和膽礬是單質這兩樣東西到底是什么啊

明礬和膽礬不是單質，而是化合物明礬：KAl(SO4)2*12H2O　十二水硫酸鋁鉀膽礬：CuSO4*5H2O　五水硫酸銅

明礬和膽礬根本不是單質，均為化合物，分別是十二水合硫酸鋁鉀（KAl(SO4)2.12H2O)和五水合硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)

你好！礬是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽，是五水硫酸銅（CuSO?，是分布很廣的一種硫酸鹽礦物.90g?；瘜W式KAl(SO4)2·12H2O。在20度，相對分子質量為474;·5H?。它是銅的硫化物被氧分解后形成的次生礦物，明礬在水中的溶解度約為5，1個標準大氣壓下;O）的俗稱。 膽礬是天然的含水硫酸銅，加合式K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O希望對你有所幫助，望采納。

2，什么是膽礬

膽礬，中藥材名。本品為硫酸鹽類礦物膽礬的晶體，或為人工制成的含水硫酸銅。可于銅礦中挖得，選擇藍色透明的結晶，即得。人工制造者，可用硫酸作用于銅片或氧化銅而制得。本品易風化，應密閉貯藏。功能主治為：催吐，祛腐，解毒。治風痰壅塞，喉痹，癲癇，牙疳，口瘡，爛弦風眼，痔瘡，腫毒。①《本經(jīng)》：主明目，目痛，金瘡，諸癇痙，女子陰蝕痛，石淋，寒熱，崩中下血，諸邪毒氣。②《別錄》：散癥積、咳逆上氣及鼠瘺惡瘡。③《藥性論》：破熱毒。④《唐本草》：主下血赤白，面黃，女子臟寒。⑤《日華字本草》：治\牙，鼻內(nèi)息肉。⑥《本草圖經(jīng)》：吐風痰。⑦《本草蒙筌》：治喉蛾毒。⑧《本草匯言》：消喉痹，療齒疳齦爛。⑨《玉楸藥解》：治腳疽、痔瘺、楊梅、金瘡、白癜，一切腫痛，帶下、崩中，上氣，眼疼弦爛，瘋狗咬傷，百蟲入耳，腋下狐臭。⑩《醫(yī)林纂要》：行肝風，瀉肝火，斂肺氣，清肺邪，亦兼補心，軟堅去毒。功用略同白礬。藥理作用能與蛋白質結合而生成不溶性的蛋白化合物而沉淀，故其濃溶液對局部粘膜具有腐蝕作用，稀溶液則有收斂制泌作用。內(nèi)服后因能刺激胃壁知覺神經(jīng)，經(jīng)反射至延髓嘔吐中樞，會引起反射性嘔吐。性味功能酸、辛，寒；有毒。催吐，祛腐，解毒。主治用法治風痰壅塞，喉痹，癲癇，牙療，口瘡，爛弦風眼，痔瘡，腫毒。入丸散。外用研末撤或調(diào)敷，或以水溶化洗眼。臨床應用用量0.3～0.6克，溫湯化服;外用適量，研末撒或調(diào)敷，或吹喉，或以水溶化外洗患處。用治中風、癲癇、喉痹、喉風、痰涎壅塞、牙疳、口瘡、爛弦風眼、痔瘡、腫毒。[1]附注體虛者忌內(nèi)服。誤食了膽礬后，可以喝一些富含蛋白質的飲料。如：雞蛋清、牛奶豆?jié){等以解毒。.

3，條痕色為黑色的礦物藥為

[D]解析：礦物均有固定的條痕色，櫻紅色或紅棕色的如赭石，淺橘紅色的如雄黃，淡黃色的如硫磺，黑色的如磁石，白色的如芒硝、紫石英、硝石，無色的如膽礬。

4，浮游選礦作業(yè)中還有那些藥劑可以像硫酸銅那樣活化鋅

重金屬離子，還有酸等，都可以活化。

從地下開采出來的礦石叫做原礦，原礦一般都由有用礦物和脈石組成。原礦的品味一般都比較低，不能直接進行需要先進行加工，出去其中大部門脈石與有害成分，使郵寄礦物富集成精礦，供下一步使用。對原礦進行這一加工的過程叫做選礦。例如，黑鎢礦石一般含有大量的擺式，如石英，經(jīng)過選礦除去大量的石英之類的脈石，使鎢礦物成分得到富集，成為精礦產(chǎn)品。有的礦石含有對冶煉過程有害的元素，如鐵精礦中硫和磷，它們的含量不能太高，不然會使生鐵發(fā)脆。特別是一些多金屬共生的礦石，其中所含各金屬成分如cu—pb—zn—fe在冶煉時常常是相互危害的，只有經(jīng)過選礦得到多種精礦產(chǎn)品后才能分別進行冶煉。此外，選礦對冶煉的技術經(jīng)濟效果也是十分明顯的，例如，銅精礦品位從15%提高到16%，可使冶煉回收率提高0.1%—0.15%，生產(chǎn)能力提高6%—8%，燃料消耗降低6%—7%；又如鐵精礦品位提高1%，則高爐生鐵產(chǎn)量可以提高2.5%，焦比下降1.5%。 綜上所述，選礦的目的是出去礦石中所含的大量脈石及有害元素，使有用礦物得到富集，或使共生的各種有用礦物彼此分離，得到一種或幾種有用礦物的精礦產(chǎn)品?？梢姡x礦對于開發(fā)礦業(yè)，充分利用礦產(chǎn)資源有著十分重要的意義。參考于www.kyjx.com

5，中藥 銅方 的別名是什么啊

銅在中藥里是一種礦物藥和丹藥。中藥里的銅及其化合物有：自然銅，別名石髓鉛，主要成分硫化鐵銅；石膽，別名膽礬，主要成分五水硫酸銅；銅青，別名銅綠，主要成分堿式醋酸銅的混合物；綠青，別名石綠、大綠，主要成分堿式碳酸銅；扁青，別名石青、大青，主要成分堿式碳酸銅；綠鹽，別名鹽綠，主要成分氯化銅。 人體中的銅銅是人體中不可缺少的元素。通常一個健康的成年人，體內(nèi)約含銅75-100毫克。人體缺銅會出現(xiàn)貧血、關節(jié)炎等疾病，還會導致舌頭辨味能力下降。銅對人的生理機能也有影響，銅能干擾子宮內(nèi)膜的發(fā)育，有殺死精子的作用，為理想的避孕物質。因此，銅制避孕器已在世界范圍內(nèi)推廣應用。但人體內(nèi)的含銅量過多，會出現(xiàn)腸胃炎、肝火、冠心病等疾病。如長期用積有銅綠的壺或鍋烹翥飲食，對人體也是有害的。缺銅的人應進食含銅量高的食物，如牡蠣、牛肉、肝、巧克力、蘿卜、波菜等。為防止人體內(nèi)含銅量過多，要大力治理污染，注意環(huán)境衛(wèi)生。保證每一升飲用水中的含銅量不超過一毫克。

【別名】銅青 【來源】為銅在空氣中受潮后被氧化，表面所生的綠色堿式碳酸銅，或為糠青（即堿式碳酸銅）與熟石膏加水拌和壓成扁塊的加工品及天然的孔雀石。藥用多為加工品。 【制法】 自然生成的銅綠，以磁片或鐵刀刮下，即得。 加工品制法：將銅綠粉或糠青與熟石膏粉，加水適量拌勻，壓成扁塊，用高梁酒噴之，則表面顯出綠色，切成小塊，干燥即得。 古時，銅綠為銅之銹，可以用醋噴在銅上加速其生成綠色的銹，刮取即得。 【性狀】 自然生成的銅綠為粉粒狀或不規(guī)則塊片狀，呈青綠色。質松，味微澀，火燒現(xiàn)綠色火焰。 另一種加工品，呈長方形小塊，質堅易斷，斷面分明顯的三層，上層為薄薄藍色層，中層白色，底層灰黃色。無臭，味淡，嚼之有砂石感。 【性味歸經(jīng)】苦、酸、澀，寒。有毒。 【功能主治】解毒，去腐，殺蟲。外用治鼻瘜肉，眼瞼糜爛，瘡瘍頑癬。 【用法用量】本品一般多作外用藥。內(nèi)科常配入相應方劑中治療風痰為患，突然昏厥及血氣心痛等癥，用量0.5～1錢。

是中藥防風的別名 找到這個答案真不容易啊

6，什么是膽礬

膽礬是天然的含水硫酸銅，是分布很廣的一種硫酸鹽礦物。 它是銅的硫化物被氧分解后形成的次生礦物。膽礬產(chǎn)于銅礦床的氧化帶，也經(jīng)常出現(xiàn)在礦井的巷道內(nèi)壁和支柱上，這是由礦井中的水結晶而成的。膽礬的晶體成板狀或短柱狀，這些晶體集合在一起則呈粒狀、塊狀、纖維狀、鐘乳狀、皮殼狀等。它們具有漂亮的藍色，但如果暴露在干燥的空氣中會由于失去水而變成不透明的淺綠白色粉末。同時膽礬極易溶于水。膽礬是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐等方面的化工原料。五水硫酸銅

【中文名稱】 膽礬 【別名】 石膽、畢石、君石(《本經(jīng)》)，黑石、銅勒(《吳普本草》)，基石(《別錄》)，立制石(陶弘景)，石液、制石濃(《石藥爾雅》)，鴨嘴膽礬(《濟生方》)，翠膽礬(《本草蒙筌》)，藍礬(《中藥材手冊》)。 【來自何書】 《品匯精要》 【出處】為硫酸鹽類礦物膽礬的晶體或為人工制成的含水硫酸銅【植物形態(tài)】 【功用主治】催吐祛腐解毒治風痰壅塞喉痹癲癇牙疳口瘡爛弦風眼痔瘡腫毒 ①《本經(jīng)》："主明目目痛金瘡諸癇痙女子陰蝕痛石淋寒熱崩中下血諸邪毒氣" ②《別錄》："散癥積咳逆上氣及鼠瘺惡瘡" ③《藥性論》："破熱毒" ④《唐本草》："主下血赤白面黃女子臟寒" ⑤《日華字本草》："治蚛牙鼻內(nèi)息肉" ⑥《本草圖經(jīng)》："吐風痰" ⑦《本草蒙筌》："治喉蛾毒" ⑧《本草匯言》："消喉痹療齒疳齦爛" ⑨《玉楸藥解》："治腳疽痔瘺楊梅金瘡白癜一切腫痛帶下崩中上氣眼疼弦爛瘋狗咬傷百蟲入耳腋下狐臭" ⑩《醫(yī)林纂要》："行肝風瀉肝火斂肺氣清肺邪亦兼補心軟堅去毒功用略同白礬"【采集】可于銅礦中挖得選擇藍色透明的結晶即得人工制造者可用硫酸作用于銅片或氧化銅而制得本品易風化應密閉貯藏【藥材】為不規(guī)則的塊狀結晶體大小不一深藍或淺藍色半透明似玻璃光澤質脆易碎碎塊呈棱柱形斷面光亮無臭味澀能令人作嘔以塊大深藍色透明無雜質者為佳露置干燥空氣中緩緩風化加熱燒之則失去結晶水變成白色遇水則又變藍色易溶于水及甘油不溶于乙醇水溶液顯銅鹽及硫酸鹽的各種特殊反應 主產(chǎn)云南山西江西廣東陜西甘肅等地亦產(chǎn)【化學成分】成分為硫酸銅通常是帶5分子結晶水的藍色結晶在某些銅礦中有天然產(chǎn)生者名為藍礬但它常存于礦水中蒸去水分亦得藍礬。

五水合硫酸銅CuSO4·5H2O

都是五水硫酸銅[CuSO4·5H2O〕藍色晶體

7，急求一篇論文

說明文吧，怎么能是論文呢？

有一天，我回到了家，看到有一群工人在修線路。我心想：家里會不會停電了？我便飛跑回家，正如我所料，停電了！ 屋里漆黑一片，我非常害怕，摸著找到了蠟燭。我打開打火機，發(fā)現(xiàn)火苗是向上竄的。我以為只是一個巧合，便點燃了蠟燭，我又發(fā)現(xiàn)，蠟燭的火苗也是向上的！我非常詫異：為什么火苗總是向上的？ 經(jīng)過幾天的苦思冥想，我最終找到了答案：火在燃燒的時候，發(fā)出很多熱量。這種熱量把周圍的空氣加熱了，于是，受熱后的空氣產(chǎn)生熱膨脹，變得很輕，開始上升。在水中，輕的物體總是漂浮，在空氣中也是這樣的，就是說，由于空氣受熱變成上升氣流， 才使得火焰的方向朝上。可以這樣來理解：火向上燃燒，是因為上升的空氣或燃燒的熱氣體把火焰拉上去了。 因此，在火焰的上端，呈現(xiàn)出一種像蠟燭的火苗或火柴的火苗那樣的尖形。這種形狀接近于三角形，尤其是頂端和三角形一模一樣。 由于物體在燃燒的過程中，這種作用不斷地產(chǎn)生，所以火總是向上燃燒的。 也可以說火苗往上竄是因為火焰具有揮發(fā)性，形成一個氣體的彌散空間，而在空間上部氧氣比較充足，燃燒比較充分，火苗就大。而燃燒過后，后面揮發(fā)的氣體不斷補充，就形成了所看到的火苗向上竄的現(xiàn)象。 在觀察大自然的過程中我偶然發(fā)現(xiàn)，樹干的形態(tài)都近似圓的——空圓錐狀。樹干為什么是圓錐狀的?圓錐狀樹干有哪些好處?為了探索這些問題，我進行了更深入的觀察、分析研究。 在輔導老師的幫助下，我查閱了有關資料，了解到植物的莖有支持植物體、運輸水分和其他養(yǎng)分的作用。樹木的莖主要由維管束構成。莖的支持作用主要由木質部木纖維承擔，雖然木本植物的莖會逐年加粗，但是在一定時間范圍內(nèi)，莖的木纖維數(shù)量是一定的，也就是樹木莖的橫截面面積一定。接著，我們圍繞樹干橫截面面積一定，假設樹干橫截面長成不同形狀，設計試驗，探索樹干呈圓錐狀的原因和優(yōu)點。 經(jīng)過實驗，我們發(fā)現(xiàn)：(1)橫截面積和長度一定時，三棱柱狀物體縱向支持力最大，橫向承受力最??；圓柱狀物體縱向支持力不如三棱柱狀物體，但橫向承受力最大；(2)等質量不同形狀的樹干，矮個圓錐體形樹干承受風力最大；(3)風是一種自然現(xiàn)象，影響著樹木橫截面的形狀和樹木生長的高矮。近似圓錐狀的樹干，重心低，加上龐大根系和大地連在一起，重心降得更低，穩(wěn)度更大；(4)樹干橫截面呈圓形，可以減少損傷，具有更強的機械強度，能經(jīng)受住風的襲擊。同時，受風力的影響，樹干各處的彎曲程度相似，不管風力來自哪個方向，樹干承受的阻力大小相似，樹干不易受到破壞。 以上的實驗反映了自然規(guī)律、自然界給我們啟示：(1)橫截面呈三角形的柱狀物體，具有最大縱向支持力，其形態(tài)可用于建筑方面，例如角鋼等；(2)橫截面是圓形的圓狀物體，具有最大的橫向承受力，類似形態(tài)的建筑材料隨處可見，如電視塔、電線桿等。 在我的觀察、試驗和分析過程中，逐漸解釋、揭示了樹干呈圓錐狀的奧秘，增長了知識，把學到的知識聯(lián)系實際加以應用，既鞏固了學到的知識，又提高了學習的興趣，還初步學會了科學觀察和分析方法。

8，最難的高中化學方程式

很多，不過我看過的最復雜的可能是鎂和硝酸的反應，產(chǎn)物有八種，因為氮的化合價太多了。而且，硝酸稀的時候可以作酸看待…當然，反應式不要求。

就是銅綠吧 化學式為Cu2(OH)2CO3，又名孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2CO3，非純凈物)，是一種名貴的礦物寶石，屬于堿式碳酸鹽，是鹽的一種。

上面的雖然難2113，但幾乎不考，沒意義，最難的應該是氧化還原的方程，特別是5261多種氧4102化物做氧化劑，或多種還原物做還原劑是，他們的關系1653復雜，一不小心甚至會將氧化劑搞成還原劑來用，專導致整個方程式的反應原屬理都是錯誤的。。。

一、 氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 點燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2hgo 加熱 hg+ o2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： h2o2 mno22h2o+ o2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 17．生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2 18．二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3 三、質量守恒定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 20．鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 21．氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 22. 鎂還原氧化銅：mg + cuo 加熱 cu + mgo 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 24．木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層：c + o2 點燃 co2 27．煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co 28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 點燃 2co2 （3）二氧化碳的制法與性質： 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 == h2o + co2↑ 31．二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o （4）一氧化碳的性質： 34．一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 35．一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2 其它反應： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 38．酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 39． 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40． 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 41． 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 42. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 （2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 45. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 46. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 47. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑ 48. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑ 49. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑ 50. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑ 51．鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑ （3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 ==znso4 + cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg （3）金屬鐵的治煉原理： 55．3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o 59. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o （3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh == nacl +h2o 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl 2、堿的化學性質 （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 == na2so4 + h2o 71．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o （2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上） （3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh 3、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑ （3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3 78．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl nh4hco3===nh3+h2o+co2 2kno3===2kno2+o2 2cu(no3)3===2cuo+4no2+o2 2kmno4===k2mno4+mno2+o2 2kclo3===2kcl+3o2 2nahco3===na2co3+h2o+co2 ca(hco3)2===caco3+h2o+co2 caco3===cao+co2 mgco3===mgo+co2 .s+o2===so2 s+o2===so2 s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5) 2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤氣) 2c+sio2===si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(純)+4hcl) 攀登 回答采納率:30.7% 2009-10-23 19:09 來自問問團隊你我的，快樂家。 氧化性： so2+2h2s===3s+2h2o so3+2ki===k2so3+i2 no2+2ki+h2o===no+i2+2koh （不能用淀粉ki溶液鑒別溴蒸氣和no2） 4no2+h2s===4no+so3+h2o 2no2+cu===4cuo+n2 co2+2mg===2mgo+c (co2不能用于撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災) sio2+2h2===si+2h2o sio2+2mg===2mgo+si 3,與水的作用: so2+h2o===h2so3 so3+h2o===h2so4 3no2+h2o===2hno3+no n2o5+h2o===2hno3 p2o5+h2o===2hpo3 p2o5+3h2o===2h3po4 (p2o5極易吸水,可作氣體干燥劑 p2o5+3h2so4(濃)===2h3po4+3so3) co2+h2o===h2co3 4,與堿性物質的作用: so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3 (這是硫酸廠回收so2的反應.先用氨水吸收so2, 再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2 生成的硫酸銨作化肥,so2循環(huán)作原料氣) so2+ca(oh)2===caso3+h2o (不能用澄清石灰水鑒別so2和co2.可用品紅鑒別) so3+mgo===mgso4 so3+ca(oh)2===caso4+h2o co2+2naoh(過量)===na2co3+h2o co2(過量)+naoh===nahco3 co2+ca(oh)2(過量)===caco3+h2o 2co2(過量)+ca(oh)2===ca(hco3)2 co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3 co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3 sio2+cao===casio3 sio2+2naoh===na2sio3+h2o (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) sio2+na2co3===na2sio3+co2 sio2+caco3===casio3+co2 五,金屬氧化物 1,低價態(tài)的還原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2,氧化性: na2o2+2na===2na2o （此反應用于制備na2o） mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al. 一般通過電解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3,與水的作用: na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應) 4,與酸性物質的作用: na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是兩性氧化物: al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅(中學化學中唯一要求的酸式鹽)；[Ag（NH3)2]OH氫氧化二氨合銀；[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合銅......

9，人教版初三化學式及物質

．（1） 單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 ======================================================================== 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O 化合反應：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

上課沒好好聽講吧，算了，我?guī)蛶湍惆?。我先寫的是反映物就是在箭頭前面的，第一個空格后是反映條件就是在箭頭上面的，第二個空格后是生成物就是被箭頭指向的。“和”表示加號 “上”表示向上箭頭“下”表示向下箭頭因為數(shù)字不能小寫所以就和字母一樣大了，見諒，但是你必須小寫（否則要扣分的）加熱就是那個小三角1.汞和氧氣 點燃 氧化汞 Hg和O2點燃HgO2.磷和氧氣 點燃 五氧化二磷 P和O2點燃P2O53.碳和氧氣 點燃 二氧化碳 C和O2點燃CO24.硫和氧氣 點燃 二氧化硫 S和O2點燃SO25.鐵和氧氣 點燃 四氧化三鐵 Fe和O2點燃Fe3O46.鎂和氧氣 點燃 氧化鎂 Mg和O2點燃MgO7.過氧化氫 二氧化錳 水和氧氣 H2O2和MnO2生成H2O(上）和O2(上）8.(下面這個比較特殊是用氯酸鉀制取氧氣的反映條件有兩個：二氧化錳和加熱 二氧化錳在箭頭上“加熱”就是那個小三角在箭頭下）氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀和氧氣 KClO3和MnO2、加熱生成KCl和O2(上）9.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀二氧化錳和氧氣 KMnO4加熱生成K2MnO4和MnO2和O2(上）10.水 通電 氫氣和氧氣 H2O通電H2(上）和O2(上）氫氣和氧氣 點燃 H2O11.（下面這個就是你說的有顏色變化的，多加注意!）氫氣還原氧化銅——黑色粉末（氧化銅）變成亮紅色（銅）氫氣和氧化銅 加熱 銅和水 H2和CuO加熱生成Cu和H2O12.（下面這個就是你說的有顏色變化的，多加注意!）鐵和硫酸銅 （這個沒有反映條件） 銅和硫化亞鐵——鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 Fe和CuSO4反應生成Cu和FeSO413.鹽酸和碳酸鈉 （這個沒有反映條件）氯化鈉和水和二氧化碳HCl和Na2CO3反應生成NaCl和H2O和CO214.（下面這個就是你說的有顏色變化的，多加注意!）炭還原氧化銅——黑色粉末（氧化銅）變?yōu)榱良t色（銅）炭和氧化銅 高溫 銅和二氧化碳 C和CuO高溫生成Cu和CO2(上）15.炭和二氧化碳 高溫 一氧化碳 C和CO2高溫生成CO16.大理石和稀鹽酸 （這個沒有反映條件） 氯化鈣和水和二氧化碳CaCO3和HCl反應生成CaCl2和H2O和CO2(上）17.二氧化碳和氫氧化鈣（這個沒有反映條件）碳酸鈣和水CO2和Ca(OH)2反應生成CaCO2（下）和H2O18.碳酸鈣 高溫 氧化鈣和二氧化碳 CaCO3高溫CaO和CO2(上）19.二氧化碳和水 （這個沒有反映條件）碳酸 CO2和H2O反應生成H2CO320.碳酸 （這個沒有反映條件） 二氧化碳和水 H2CO3反應生成CO2(上）和H2O21.一氧化碳和氧氣 點燃 二氧化碳 CO和O2點燃CO222.（下面這個就是你說的有顏色變化的，多加注意!）一氧化碳還原氧化銅——黑色粉末（氧化銅）變成亮紅色（銅）一氧化碳和氧化銅 加熱 銅和二氧化碳 CO和CuO加熱Cu和CO223.甲烷和氧氣 點燃 水和二氧化碳 CH4和O2點燃H2O和CO224.乙醇和氧氣 點燃 水和二氧化碳 C2H5OH和O2點燃H2O和CO2也許不太全見諒，建議你可以去找同學借一下筆記，畢竟你們是在一起學習的。 加油吧！?。?！

（一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學物質的檢驗（一） 、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關例題14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學之三1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。注：金屬順序表為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

1、紅色固體：銅Cu，氧化鐵 FeO 2、綠色固體：堿式碳酸銅 Cu(OH)2CO#3、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體 CcSO4.5H2O4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣

一、熟記下列元素名稱、符號： -1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 -2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 -二、熟記下列物質的化學式： -1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 -2、化合物 -（1）氧化物： -H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉 -（2）酸： -HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸 -（3）堿： -NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂 -（4）鹽： -NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅 -固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

初中常見物質的化學式 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

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