本文目錄一覽硫酸亞鐵銨NH42FeSO426H2O的相對原子質(zhì)量2，硫酸亞鐵銨的產(chǎn)率計算公式3，硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨的性質(zhì)有什么不同4，硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨是個種試劑嗎5，氯化鈉的提純和硫酸亞鐵銨的制備最后都用到加熱濃縮為什么二者的6，……
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1，硫酸亞鐵銨NH42FeSO426H2O 的相對原子質(zhì)量
2，硫酸亞鐵銨的產(chǎn)率計算公式
NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]當(dāng)硫酸亞鐵銨濃度為0.1mol/L時，10.00mL、0.25mol/L的重鉻酸鉀一點都不被消耗，需滴定硫酸亞鐵銨的體積為25.00mL；當(dāng)重鉻酸鉀被樣品中的還原性物質(zhì)消耗一半時，最后硫酸亞鐵銨的滴定體積為12.50mL。從減少分析滴定誤差的角度來看，應(yīng)使滴定體積在20～50mL為佳。因此建議將硫酸亞鐵銨濃度調(diào)整為稍大于0.05mol/L
3，硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨的性質(zhì)有什么不同
和NaOH反應(yīng)后者既有沉淀還有氣體產(chǎn)生，而前者只有沉淀。
4，硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨是個種試劑嗎
硫酸亞鐵:FeSO4硫酸亞鐵銨:(NH4)2Fe(SO4)2
5，氯化鈉的提純和硫酸亞鐵銨的制備最后都用到加熱濃縮為什么二者的
溶解度不同，所以一個要縮到粘稠，一個只需出現(xiàn)晶膜因為氯化鈉你怎么蒸它都不會變的，但是二價鐵會水解，銨鹽受熱容易分解，所以條件肯定不同。硫酸亞鐵銨我覺得應(yīng)該是在干燥的氨氣流中加熱濃縮，這樣可以促進平衡左移，防止分解或水解。
6，為什么硫酸亞鐵和硫酸銨混合得到硫酸亞鐵銨而不是其它物質(zhì)
主要是因為硫酸亞鐵氨中的氨根離子和亞鐵離子在水中很容易水解,而這樣的水解使得原溶液的成分發(fā)生了改變,因而就是說原溶液變質(zhì)了,而硫酸亞鐵氨中的氨根離子和亞鐵離子,在水中水解的實質(zhì)是氨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成少量的一水和氨分子,亞鐵離
7，為什么FeSO4和NH42SO4混合就能得到硫酸亞鐵銨產(chǎn)品而不是其
必須是在緩慢蒸干溶液時，利用硫酸亞鐵銨相對低的溶解度，才能按比例析出離子 形成硫酸亞鐵銨晶體。僅僅混合是不行的。①滴定時，將kmno4酸性溶液裝在 酸式(酸式或堿式）滴定管，操作時用右手（左撇子例外）手拿錐形瓶，眼睛 注意 錐形瓶中溶液顏色變化。 ②已知mno4－被還原為mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式： mo4- + 8h+ +5 fe2+===5fe3+ + mn2+ + 4h2o ③判斷該反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為 :溶液剛好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色 則該kmno4酸性溶液的濃度為： ⑤在檢驗產(chǎn)品中fe2+含量時，為什么要用不含氧的去離子水 ？ 因為氧氣可以氧化亞鐵離子
8，測定COD的硫酸亞鐵銨多久需要重新配制
我也經(jīng)常做這個COD滴定的實驗，聽你這么一說，雖然沒有想過，只是感覺每次都是標(biāo)定的，也是經(jīng)常配的，所以就沒有考慮那么多。你說你用的周期有超過一月多的，我想說的就是你做的水樣可能太多，我做實驗的時候一般一次只是配一升，差不多一周就可以用完了，等一瓶快用完的時候再配一瓶的，既然你感覺滴定的數(shù)值可能會受到影響，那就一次少配一點啦，反正也不算麻煩。不然省的出來的結(jié)果自己都不相信了，就算是換個心理上的過得去吧 。國標(biāo)上好像沒有這方面的要求吧。cod測定中空白和標(biāo)定標(biāo)定方法：準(zhǔn)確吸取10.00ml重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500ml錐形瓶中，加水稀釋至110ml左右，緩慢加入30ml濃硫酸，混勻。冷卻后，加入3滴試亞鐵靈指示液(約0，15mi)，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，溶液的顏色由黃色經(jīng)藍綠色至紅褐色即為終點。而樣品冷卻后，用90ml水從上部慢慢沖洗冷凝管壁，取下錐形瓶。溶液總體積不得少于 140ml，否則因酸度太大，滴定終點不明顯。所有化驗都要去除空白值，減少偏差。標(biāo)定減空白約0.01~0.04。你多看一下水和廢水監(jiān)測分析方法第四版，質(zhì)量控制和營養(yǎng)性污染物二章。
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