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• 1，無機(jī)基礎(chǔ)化學(xué)制品都有哪些謝謝
• 2，無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)礦物藥的鑒別
• 3，無機(jī)礦物涂料是什么
• 4，藥學(xué)專業(yè)的無機(jī)有機(jī)分析化學(xué)分別要學(xué)到什么程度阿各科內(nèi)哪部
• 5，大學(xué)無機(jī)化學(xué)題目

1，無機(jī)基礎(chǔ)化學(xué)制品都有哪些謝謝

各種金屬單質(zhì)、合金制作的東西；金屬化合物制作的東西；類硅元素的化合物；除去有機(jī)大分子螯合的物質(zhì)大都是無機(jī)化學(xué)制品。

分成兩大部分：一、基本理論：1. 結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）；2.化學(xué)熱力學(xué)及化學(xué)平衡（電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配合解離平衡）。 二、元素和化合物部分：1.元素及化合物的結(jié)構(gòu)；2.元素和常見化合物的基本性質(zhì)；3.制備和用途。

2，無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)礦物藥的鑒別

如何區(qū)分硝酸鈉和亞硝酸鈉：淀粉加碘鹽長(zhǎng)期放置H2S,Na2S和Na2SO3溶液會(huì)發(fā)生什么：H2S沉淀Na2S和Na2SO3溶液變成硫酸鈉鉻酸洗溶液與濃硫酸和重鉻酸鉀配置超氧化物,在酸性條件下,可被氧化成鉻酸鉀重鉻酸鉀氧化有機(jī)物粘附到玻璃儀器,顏色是綠色酸性,中性和堿性介質(zhì),KMnO4和亞硫酸鈉主要反應(yīng)產(chǎn)物的錳,二氧化錳,K2MnO4氧化,酸性條件下,堿性最弱的,亞硫酸鈉成為硫酸鈉

3，無機(jī)礦物涂料是什么

瑞客礦物涂料是來自歐洲最大涂料生產(chǎn)廠家的原裝進(jìn)口的礦物涂料品牌，它具有健康環(huán)保，無毒無害?？过斄?，抗起皮，阻燃耐高溫，不易變色，壽命長(zhǎng)，防水，防油污，還可以代替廚房，衛(wèi)生間的瓷磚使用，防霉，抑菌，易擦洗清理，十五分鐘速干，氣味揮發(fā)快，施工一小時(shí)后達(dá)到入住標(biāo)準(zhǔn)，而且有便于二次裝修，不需處理墻面，直接粉刷墻面就可以了，當(dāng)天刷完，當(dāng)天入住。省錢省事更省時(shí)。瑞客礦物涂料就是如此的特性突出，各項(xiàng)特性，都有權(quán)威機(jī)構(gòu)的檢測(cè)報(bào)告。剛進(jìn)入國(guó)內(nèi)市場(chǎng)，就接了很多大型的商務(wù)工程，因此在中國(guó)建筑裝飾協(xié)會(huì)獲得了副會(huì)長(zhǎng)單位，推薦品牌，優(yōu)秀提供商等榮譽(yù)。這就是企業(yè)實(shí)力與產(chǎn)品可靠的質(zhì)量保障，完美結(jié)合的結(jié)果。有合作的朋友，可以留言。

無機(jī)礦物涂料由純粹的礦物填料、不褪色的無機(jī)色素及液態(tài)硅酸鉀合成，能與墻面起硅化反應(yīng)，使顏色永久附著在墻上。無機(jī)礦物涂料是無毒、無異味、無刺激性的生態(tài)環(huán)保涂飾材料，對(duì)環(huán)境和人類健康無任何危害。一般情況下，壽命較有機(jī)乳膠性涂料長(zhǎng)3~5倍。

4，藥學(xué)專業(yè)的無機(jī)有機(jī)分析化學(xué)分別要學(xué)到什么程度阿各科內(nèi)哪部

我也是藥學(xué)專業(yè)的，相對(duì)來說，無機(jī)的要求是最低的，其次是分析化學(xué)，最重要的是有機(jī)化學(xué)對(duì)于分析化學(xué)來說，是《藥物分析》的基礎(chǔ)，如果你想往這個(gè)方向去的話，你就要學(xué)好一點(diǎn)了，特別是儀器分析，化學(xué)分析得作用較小。有機(jī)化學(xué)非常重要，他對(duì)以后的《藥物化學(xué)》幫助巨大，一定好好學(xué)，其中通過有機(jī)衍生出來的一門課是《波譜分析》，也很重要。如果要說那些內(nèi)容的話，主要看你的以后的方向了，如果你是合成藥物方面的話，整本有機(jī)都要吃透，如果是臨床的話，有機(jī)就略微帶過，那本《生物化學(xué)》就更加重要

有機(jī)要學(xué)高等有機(jī)化學(xué)分析要學(xué)儀器分析有機(jī)對(duì)合成類相求很高，所我反應(yīng)機(jī)理要學(xué)會(huì)，人名反應(yīng)，電子重排等都是重點(diǎn)，儀器分析就要會(huì)看圖譜，紅外，質(zhì)譜，核磁共振。

..我個(gè)人覺得學(xué)的這些和以后的工作都沒多大關(guān)系，我也是學(xué)藥的，天天學(xué)各種化學(xué)，有機(jī)化學(xué) 無機(jī)化學(xué) 生物化學(xué) 物理化學(xué) 分析化學(xué)等等， 以后畢業(yè)了無非就是去醫(yī)院藥房或者藥店和藥廠 ，也就是個(gè)窗口拿藥的，只要認(rèn)得藥和功效就行，， 不過如果你真的學(xué)的很好那就另當(dāng)別論了。

5，大學(xué)無機(jī)化學(xué)題目

我推薦一本，我考研都覺得不錯(cuò)是無機(jī)化學(xué)考研復(fù)習(xí)指導(dǎo)，宋天佑主編的，科學(xué)出版社

給你些參考，有用就頂下吧！謝謝 一般兩個(gè)配位原子之間隔2個(gè)或3個(gè)原子（相應(yīng)于形成5元、6元螯合環(huán)）形成的螯合物較穩(wěn)定。 螯合作用在生理上是很常見的 理論上來說螯合礦物質(zhì)比無機(jī)礦物質(zhì)有更多的觀點(diǎn)。首先，出現(xiàn)在身體中的礦物質(zhì)一般都與蛋白質(zhì)鍵結(jié)，最明顯的例子是代謝所必須的血紅蛋白，但是除了代謝以外，螯合礦物質(zhì)和礦物質(zhì)蛋白化物的肝臟中所進(jìn)行的體內(nèi)運(yùn)輸及貯存（高胱胺酸蛋白質(zhì)、血漿銅藍(lán)蛋白、鐵蛋白）也非常重要。 腸壁上皮細(xì)胞有三種吸收無機(jī)營(yíng)養(yǎng)分的機(jī)制，礦物質(zhì)在這里可以被完全的吸收。 利用被動(dòng)擴(kuò)散通過腸道上皮細(xì)胞被吸收，是三種機(jī)制中最不重要的。其必須要有足夠的濃度梯度（例如腸道內(nèi)的礦物質(zhì)濃度要比細(xì)胞中高才能作用），所以要在礦物質(zhì)缺乏時(shí)才會(huì)啟動(dòng)，但只有少量會(huì)被吸收。 促進(jìn)擴(kuò)散作用的發(fā)生是藉由腸道細(xì)胞頂端膜上的運(yùn)輸分子進(jìn)行。例如鐵（fe+3）是經(jīng)由特殊的鐵蛋白質(zhì)被攜帶到腸道上皮細(xì)胞（teichmannandstremmel,1990），過程會(huì)比簡(jiǎn)單的擴(kuò)散要快許多。但是，為了調(diào)節(jié)礦物質(zhì)的吸收量，細(xì)胞表面攜帶分子的量也會(huì)有所限制。再者鐵必須是自無機(jī)鹽被離子化后，才能自由地與攜帶者鍵結(jié)。事實(shí)上，在飼料及腸道中都有許多的因子會(huì)限制游離鐵的可利用性而影響其鍵結(jié)。 腸道中最有效的離子運(yùn)輸機(jī)制最廣為熟知的「主動(dòng)運(yùn)輸」，主動(dòng)運(yùn)輸不需要濃度梯度，但作用時(shí)需要能量，將礦物質(zhì)「吸收」到細(xì)胞內(nèi)。這個(gè)作用機(jī)制相當(dāng)特殊，但也會(huì)限制被運(yùn)輸?shù)牡V物質(zhì)量，礦物質(zhì)必須被離子化游離出來與運(yùn)輸分子鍵結(jié)。但有一個(gè)主要的問題是出在二價(jià)陽離子的吸收途徑上，眾所周知，這種型式吸收金屬要帶有二個(gè)正電，但在正常的消化作用時(shí)，這樣的金屬活性極大且會(huì)不時(shí)地與腸道內(nèi)其他物質(zhì)鍵結(jié)而減少礦物質(zhì)的吸收。 圖一、與無機(jī)形式或復(fù)合礦物質(zhì)比較，螯合礦物質(zhì)的效益是來自於更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 穩(wěn)定性非常重要 在礦物質(zhì)營(yíng)養(yǎng)方面有兩個(gè)主要的問題：我們要如何阻止金屬離子在被吸收前與腸道中其他的元素反應(yīng)，以及我們?nèi)绾文艽_定這些礦物質(zhì)會(huì)被有效地吸收入身體內(nèi)。 解決第一個(gè)問題的方法是保護(hù)礦物質(zhì)直到其被組織吸收。藉由與有機(jī)復(fù)合物的螯合來環(huán)繞礦物質(zhì)可以保護(hù)金屬免受胃中低ph值的傷害，藉由鍵結(jié)強(qiáng)度的估計(jì)可以知道螯合胺基酸會(huì)比復(fù)合鋅及無機(jī)鋅更加的穩(wěn)定（圖一）。 圖二顯示不同螯合礦物質(zhì)在最重要的一個(gè)變數(shù)－不同ph環(huán)境下的情形。與二個(gè)胺基酸分子螯合的鋅在消化道的ph環(huán)境下會(huì)比其他螯合礦物質(zhì)更穩(wěn)定，而理由是顯而易見的。大部份的礦物質(zhì)（如鐵、鋅、錳）為過渡元素，其在離子狀態(tài)時(shí)帶有不同的正電荷。一個(gè)金屬靠著四個(gè)與胺基酸間的鍵結(jié)形式共價(jià)鍵，因此這四個(gè)鍵相當(dāng)安定的共價(jià)鍵與螯合物本身的零電荷構(gòu)成了螯合物的穩(wěn)定性?；哆@個(gè)理由，螯合物不會(huì)對(duì)ph的變化之生生強(qiáng)烈的反應(yīng)，使得金屬可以繼續(xù)保持螯合。 圖二、在大范圍的ph環(huán)境下螯合鋅比復(fù)合鋅穩(wěn)定 模擬胺基酸及勝太 此外螯合金屬在腸道中有較快的吸收率。 而與胺基酸復(fù)合的礦物質(zhì)也可以更有效地被腸道細(xì)胞吸收，因?yàn)槠淇梢越逵杉?xì)胞膜上的胺基酸運(yùn)輸?shù)鞍滓则闲螒B(tài)被主動(dòng)運(yùn)輸?shù)郊?xì)胞內(nèi)。事實(shí)上，在消化過程中所釋放出來的胺基酸有九五％會(huì)被吸收，相對(duì)起來的游離金屬就低很多（四－廿二％）。 與兩個(gè)胺基酸分子螯合物的礦物質(zhì)可以經(jīng)由腸道的勝太運(yùn)輸系統(tǒng)運(yùn)輸。因?yàn)樵谶@里螯合型式中，螯合礦物質(zhì)會(huì)讓勝太運(yùn)輸?shù)鞍渍`以為其為勝太而吸收進(jìn)來。實(shí)際上，對(duì)於勝太運(yùn)輸系統(tǒng)來說，這種螯合礦物質(zhì)的親和力及吸收率會(huì)比那些胺基酸配位體來得高。 再，若在已含有傳統(tǒng)無機(jī)礦物質(zhì)來源如硫酸鹽或氧化物的飼料中額外添加螯合礦物質(zhì)，二價(jià)陽離子途徑及被動(dòng)吸收機(jī)制仍然會(huì)有辦法吸收無機(jī)形態(tài)的礦物質(zhì)（loweandwiseman,1997）。餵飼大白鼠胺基酸螯合鋅會(huì)發(fā)現(xiàn)老鼠的軟組織中并不只有鋅含量增加，銅也會(huì)跟著增加。 分子間力已知化學(xué)鍵是表示分子中相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互吸引作用，說明了原子結(jié)合成分子的情形，氣態(tài)分子在一對(duì)條件下可以凝聚成液體，液體分子在一對(duì)條件下又可凝結(jié)成固體，這表明分子與分子之間也存在某種相互吸引的作用力。早在1873年荷蘭物理學(xué)家范德華（van der walls）注意到分子與分子之間存在著作用力，此力稱為分子間力，或van der walls力。分子間力相對(duì)微弱，一般在幾個(gè)kj?mol-1，而通常共價(jià)鍵能量約為150～500 kj?mol-1，可見原子間的結(jié)合比分子間的結(jié)合強(qiáng)得多。但分子間這種微弱的結(jié)合對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、穩(wěn)定性等都有相當(dāng)大的影響。直至1930年london將量子力學(xué)引入，才搞清分子間力的本質(zhì)是一種電性引力。為了說明這種引力的由來，在此先介紹偶極矩和極化率。1 分子的偶極矩和極化率(1) 分子的極性和偶極矩分子都是由帶正電荷的核和帶負(fù)電荷的電子組成。對(duì)于每一種電荷講，可看成與質(zhì)量一樣，有一個(gè)重心，即假定電荷集中于這一點(diǎn)。我們把分子中正、負(fù)電荷集中的點(diǎn)分別稱為“正電荷中心”和“負(fù)電荷中心”。分析各種分子中電荷的分布情況，發(fā)現(xiàn)有的分子正、負(fù)電荷中心不重合，正電荷集中的點(diǎn)為“+”極，負(fù)電荷集中的點(diǎn)為“-”極，這樣分子產(chǎn)生了偶極，稱為極性分子；有的分子正、負(fù)電荷中心重合，不產(chǎn)生偶極，稱為非極性分子。對(duì)于同核雙原子分子如h2、cl2和n2等，由于兩元素的電負(fù)性相同，所以兩個(gè)原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力相同，正、負(fù)電中心必然重合，因此，它們都是非極性分子。對(duì)于異核雙原子分子如hcl、co和no等，由于兩元素的電負(fù)性不同，其中電負(fù)性大的元素的原子吸引電子的能力較強(qiáng)，負(fù)電中心必靠近電負(fù)性大的一方，而正電中心則較靠近電負(fù)性小的一方，正、負(fù)電中心不重合，因此，它們都是極性分子。在雙原子分子中，分子的極性和鍵的極性是一致的。但是，對(duì)于多原子分子講，分子是否有極性，主要決定于分子的組成和結(jié)構(gòu)。如h2o中，o－h(huán)鍵有極性（o部分帶負(fù)電，h部分帶正電）；又由于h2o具有角形結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)不是直線對(duì)稱，各個(gè)鍵的極性不能抵消，因而正、負(fù)電荷中心不重合，所以h2o是極性分子。在h2o中，正、負(fù)電荷中心都在兩根o－h(huán)鍵之間的中心線上，負(fù)電荷中心離o核較近，而正電荷中離o核較遠(yuǎn)。分子極性的大小常用偶極矩來衡量，偶極矩的概念是德拜（debye）在1912年提出來的，他將偶極矩p定義為：分子中電荷中心（正電荷中心d+或負(fù)電荷中心d-）上的電荷量d與正、負(fù)電荷中心間距離d的乘積：p＝d?d式中d也就是p上的電荷，單位用c（庫(kù)侖），d又稱偶極長(zhǎng)度，單位用m（米），按照國(guó)際單位制取p的單位為c?m（庫(kù)?米）。p是一個(gè)矢量，其方向規(guī)定為從正到負(fù)。分子p的大小均可用實(shí)驗(yàn)方法直接測(cè)定。對(duì)于雙原子分子均為直線型結(jié)構(gòu)，其p與化學(xué)鍵的極性有關(guān)，若由非極性鍵結(jié)合的分子其p＝0。對(duì)于多原子分子，其p與分子的幾何構(gòu)型有關(guān)，凡正負(fù)電中心重合的分子p＝0。p＝0的分子為非極性分子，p≠0的分子都是極性分子，且p值愈大，分子的極性愈強(qiáng)。(2) 分子的變形性和極化率在外電場(chǎng)作用下，分子內(nèi)部的電荷分布將發(fā)生相應(yīng)的變化。分子中帶正電荷的核將被引向負(fù)極板，而帶負(fù)電荷的電子云將被引向正極板。結(jié)果，核和電子云產(chǎn)生相對(duì)位移，分子發(fā)生變形，稱為分子的變形性。這樣，非極性分子原理重合的正、負(fù)電荷中心，在電場(chǎng)影響下互相分離，產(chǎn)生了偶極，此過程稱為分子的變形極化，所形成的偶極稱為誘導(dǎo)偶極（p誘導(dǎo)）。電場(chǎng)愈強(qiáng)，分子變形愈大，誘導(dǎo)出來的偶極長(zhǎng)度也愈長(zhǎng)。若取消外電場(chǎng)，p誘導(dǎo)即消失，此時(shí)分子重新變?yōu)榉菢O性分子。所以p誘導(dǎo)與外電場(chǎng)強(qiáng)度e成正比：p誘導(dǎo)＝a?e式中a為比例常數(shù)，表示p誘導(dǎo)與e的比值，稱為極化率。如e一定，則a愈大，p誘導(dǎo)愈大，分子的變形性也愈大，所以，分子的a可表征分子外層電子云的可移動(dòng)性或可變形性。對(duì)于極性分子來說，本身就存在著偶極，此偶極稱為固有偶極（p固有），它們通常都作不規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)。若在外電場(chǎng)的作用下，其正極轉(zhuǎn)向負(fù)極板，負(fù)極轉(zhuǎn)向正極板，依照電場(chǎng)的方向取一定的方位排列，此過程稱為取向。在電場(chǎng)進(jìn)一步作用下，使正、負(fù)電中心之間的距離拉大，分子發(fā)生變形，產(chǎn)生p誘導(dǎo)，所以，此時(shí)分子的偶極為p固有和p誘導(dǎo)之和。不論非極性分子或極性分子，它們的a可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，隨分子中電子數(shù)的增多以及電子云的彌散，a值相應(yīng)加大。以周期系同族元素的有關(guān)分子為例，從he到xe；從hcl到hi，從上到下a值增大，分子的變形性必然增大。 有機(jī)物分子的極性應(yīng)該是通過偶極矩來表示，一般來講，有機(jī)物的極性是表現(xiàn)在其分子上的極性官能團(tuán)的，通過極性鍵來傳達(dá)

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