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            三氧化二鐵的礦物藥是，含二氧化硅三氧化二鋁二氧化鐵的礦石 
        
    
    
    

    

    
    
    
        
    
            
    三氧化二鐵的礦物藥是，含二氧化硅三氧化二鋁二氧化鐵的礦石 
    

            
    
                發(fā)布時間：2022-09-29 08:25
                編輯：網(wǎng)絡 
                   點擊：432
            
    

            
    
                
    
                    本文目錄一覽含二氧化硅三氧化二鋁二氧化鐵的礦石2，礦物中三氧化二鐵浮選去除用什么藥劑3，高錳酸鐵三氧化二鐵五氧化二磷4，三氧化二鐵干燥劑是黑色顆粒的嗎5，鐵礦石FeO嗎礦石6，三氧化二鐵算不算磁性鐵7，一氧化碳還原三氧化二鐵時的氧化劑是……
                
    
            
    

            
    
               
                
    本文目錄一覽
    1，含二氧化硅三氧化二鋁二氧化鐵的礦石
    

    高嶺土.............
    三氧化二鐵的礦物藥是
    

    2，礦物中三氧化二鐵浮選去除用什么藥劑
    

    胺類捕收劑或者脂肪酸類捕收劑，走浮選或者反浮選路線都可以，具體情況要看礦石性質了
    三氧化二鐵的礦物藥是
    

    3，高錳酸鐵 三氧化二鐵 五氧化二磷
    

    三氧化二鐵  Fe2O3    五氧化二磷   P2O5      高錳酸鉀  K MnO4   氧化鐵    Fe2O3氯化鈉 NaCl硫酸鉀  K2SO4
    紅磷    p   五氧化二磷  p2o5    鐵   fe    四氧化三鐵   fe3o4      高錳酸鉀 kmno4      錳酸鉀  k2mno4    
    三氧化二鐵的礦物藥是
    

    4，三氧化二鐵干燥劑是黑色顆粒的嗎
    

    生成硅膠的原理為：na2sio3+h2so4=na2so4+h2sio3↓；h2sio3 加熱  .    sio2+h2o根據(jù)硅元素守恒得關系式為：na2sio3～h2sio3～sio2設生成過程中可生成二氧化硅質量為xna2sio3～h2sio3～sio2+h2o 122 60 24.4g x122 24.4g ＝60 x 解之得：x=12g所以硅膠的質量=12g 1?5% =12.6g故選c
    干燥劑是氧化亞鐵，黑色顆粒。受潮變成氧化鐵（三氧化二鐵）成紅色
    

    5，鐵礦石FeO嗎礦石
    

    你好！四氧化三鐵則是磁鐵礦，按照其中全鐵與FeO的比例劃分為不同的磁鐵礦類型，主要成分是FeO、Fe2O3：FeO，鐵有三種氧化體，在進行工業(yè)生產(chǎn)時需要計算其中的亞鐵含量，而磁鐵礦實際上是三氧化二鐵與FeO的復合體、Fe3O4，三氧化二鐵是赤褐鐵礦的主要成分有種比較少見的礦石方鐵礦如有疑問，請追問。
    氧化亞鐵呀有這種礦石的
    赤鐵礦Fe2O3 磁鐵礦Fe3O4樓上不對，氧化亞鐵不穩(wěn)定，哪來的礦石
    有種比較少見的礦石方鐵礦，主要成分是FeO，鐵有三種氧化體：FeO、Fe2O3、Fe3O4，三氧化二鐵是赤褐鐵礦的主要成分，四氧化三鐵則是磁鐵礦，而磁鐵礦實際上是三氧化二鐵與FeO的復合體，在進行工業(yè)生產(chǎn)時需要計算其中的亞鐵含量，按照其中全鐵與FeO的比例劃分為不同的磁鐵礦類型。
    

    6，三氧化二鐵算不算磁性鐵
    

    你好，三氧化二鐵本身不具有磁性，但是靠近磁場時也會有磁性，即順磁性的。磁性會很快消失，即軟磁鐵。四氧化三鐵本身具有磁性。希望對你有所幫助！不懂請追問！望采納！
    1. 三氧化二鐵本身不具有磁性,但是靠近磁場時也會有磁性,即順磁性的。2. 三氧化二鐵一般指氧化鐵。3. 氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。化學式Fe2O3，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。磁性鐵，是指強磁性鐵礦物中的鐵。在地質勘查中，鐵礦中磁性鐵占全鐵的占有率，是評價鐵礦床工業(yè)價值和劃分礦石工業(yè)類型的標準。具有工業(yè)價值的強磁性鐵礦物主要有:磁鐵礦、鈦磁鐵礦、半假象赤鐵礦等，在強度 (600~1000)×10^3 / 4π(安/米)的磁場中可進行磁選。另外磁黃鐵礦雖具有強磁性，但因含硫高，在鐵礦床中不作為具有工業(yè)價值的磁性鐵礦物。在地質勘查中，鐵礦中磁性鐵占全鐵的占有率，是評價鐵礦床工業(yè)價值和劃分礦石工業(yè)類型的標準。
    三氧化二鐵本身不具有磁性,但是靠近磁場時也會有磁性,即順磁性的。　　三氧化二鐵一般指氧化鐵　　氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等?；瘜W式Fe2O3，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
    

    7，一氧化碳還原三氧化二鐵時的氧化劑是
    

    一氧化碳還原三氧化二鐵的氧化劑是三氧化二鐵，還原劑是一氧化碳。方程式如下：3CO+Fe?O?=高溫=2Fe+3CO?在這個反應中，一氧化碳被三氧化二鐵氧化為二氧化鐵，三氧化二鐵被一氧化碳還原為鐵。反應現(xiàn)象是紅色的三氧化二鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏ㄨF粉的顏色）。氧化鐵可以與碳混合后加熱，鐵和二氧化碳提取出來?；瘜W式：3C+2Fe?O?=高溫=4Fe+3CO?↑氧化鐵可以和一氧化碳混合后加熱，生成鐵和二氧化碳?；瘜W式：3CO+Fe?O?=高溫=2Fe+3CO?擴展資料：制備方法有濕法和干法。濕法制品結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨，易于作顏料。干法制品結晶大、顆粒堅硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。FeSO?+2NaOH=Fe(OH)?+Na?SO?4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?4FeSO?+4H?O+O?=2Fe?O?↓+4H?SO?Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑將一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應（要求堿過量 0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變?yōu)榧t棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。硝酸與鐵屑反應生成硝酸亞鐵，經(jīng)冷卻結晶、脫水干燥，經(jīng)研磨后在600～700℃煅燒8～10h，在經(jīng)水洗、干燥、粉碎制得氧化鐵紅產(chǎn)品。也可以氧化鐵黃為原料，經(jīng)600～700℃煅燒制得氧化鐵紅。4Fe(NO?)?→2Fe?O?+12NO?↑+3O?↑ Fe?O?·nH?O→Fe?O?+nH?O；先制得透明氧化鐵黃（制法參見透明氧化鐵黃），經(jīng)煅燒脫水，制得透明氧化鐵紅。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO?+H?O。參考資料來源：搜狗百科——氧化鐵
    一氧化碳是還原劑 氧化銅是氧化劑
    一氧化碳還原三氧化二鐵的氧化劑是三氧化二鐵，還原劑是一氧化碳。方程式如下：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2在這個反應中，一氧化碳被三氧化二鐵氧化為二氧化鐵，三氧化二鐵被一氧化碳還原為鐵。反應現(xiàn)象是紅色的三氧化二鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏ㄨF粉的顏色）。
    

    8，人教版初三化學式及物質
    

    （一）、固體的顏色  1、紅色固體：銅，氧化鐵  2、綠色固體：堿式碳酸銅  3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體  4、紫黑色固體：高錳酸鉀  5、淡黃色固體：硫磺  6、無色固體：冰，干冰，金剛石  7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬  8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）  9、紅褐色固體：氫氧化鐵  10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂  （二）、液體的顏色  11、無色液體：水，雙氧水  12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液  13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液  14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學物質的檢驗（一） 、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關例題14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學之三1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。注：金屬順序表為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
    1、紅色固體：銅Cu，氧化鐵 FeO 2、綠色固體：堿式碳酸銅  Cu(OH)2CO#3、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體  CcSO4.5H2O4、紫黑色固體：高錳酸鉀  5、淡黃色固體：硫磺  6、無色固體：冰，干冰，金剛石  7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬  8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）  9、紅褐色固體：氫氧化鐵  10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂  （二）、液體的顏色  11、無色液體：水，雙氧水  12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液  13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液  14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣
    一、熟記下列元素名稱、符號： -1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 -2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 -二、熟記下列物質的化學式： -1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 -2、化合物 -（1）氧化物： -H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉 -（2）酸： -HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸 -（3）堿： -NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂 -（4）鹽： -NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅 -固體的顏色  1、紅色固體：銅，氧化鐵  2、綠色固體：堿式碳酸銅  3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體  4、紫黑色固體：高錳酸鉀  5、淡黃色固體：硫磺  6、無色固體：冰，干冰，金剛石  7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬  8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）  9、紅褐色固體：氫氧化鐵  10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂  液體的顏色  11、無色液體：水，雙氧水  12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液  13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液  14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
    上課沒好好聽講吧，算了，我?guī)蛶湍惆伞Ｎ蚁葘懙氖欠从澄锞褪窃诩^前面的，第一個空格后是反映條件就是在箭頭上面的，第二個空格后是生成物就是被箭頭指向的。“和”表示加號 “上”表示向上箭頭“下”表示向下箭頭因為數(shù)字不能小寫所以就和字母一樣大了，見諒，但是你必須小寫（否則要扣分的）加熱就是那個小三角1.汞和氧氣 點燃 氧化汞     Hg和O2點燃HgO2.磷和氧氣 點燃 五氧化二磷 P和O2點燃P2O53.碳和氧氣 點燃 二氧化碳   C和O2點燃CO24.硫和氧氣 點燃 二氧化硫   S和O2點燃SO25.鐵和氧氣 點燃 四氧化三鐵 Fe和O2點燃Fe3O46.鎂和氧氣 點燃 氧化鎂     Mg和O2點燃MgO7.過氧化氫 二氧化錳 水和氧氣 H2O2和MnO2生成H2O(上）和O2(上）8.(下面這個比較特殊是用氯酸鉀制取氧氣的反映條件有兩個：二氧化錳和加熱 二氧化錳在箭頭上“加熱”就是那個小三角在箭頭下）氯酸鉀   二氧化錳、加熱 氯化鉀和氧氣  KClO3和MnO2、加熱生成KCl和O2(上）9.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀二氧化錳和氧氣 KMnO4加熱生成K2MnO4和MnO2和O2(上）10.水 通電 氫氣和氧氣 H2O通電H2(上）和O2(上）氫氣和氧氣 點燃  H2O11.（下面這個就是你說的有顏色變化的，多加注意!）氫氣還原氧化銅——黑色粉末（氧化銅）變成亮紅色（銅）氫氣和氧化銅  加熱 銅和水  H2和CuO加熱生成Cu和H2O12.（下面這個就是你說的有顏色變化的，多加注意!）鐵和硫酸銅 （這個沒有反映條件） 銅和硫化亞鐵——鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色   Fe和CuSO4反應生成Cu和FeSO413.鹽酸和碳酸鈉 （這個沒有反映條件）氯化鈉和水和二氧化碳HCl和Na2CO3反應生成NaCl和H2O和CO214.（下面這個就是你說的有顏色變化的，多加注意!）炭還原氧化銅——黑色粉末（氧化銅）變?yōu)榱良t色（銅）炭和氧化銅 高溫 銅和二氧化碳  C和CuO高溫生成Cu和CO2(上）15.炭和二氧化碳  高溫 一氧化碳  C和CO2高溫生成CO16.大理石和稀鹽酸 （這個沒有反映條件） 氯化鈣和水和二氧化碳CaCO3和HCl反應生成CaCl2和H2O和CO2(上）17.二氧化碳和氫氧化鈣（這個沒有反映條件）碳酸鈣和水CO2和Ca(OH)2反應生成CaCO2（下）和H2O18.碳酸鈣 高溫 氧化鈣和二氧化碳 CaCO3高溫CaO和CO2(上）19.二氧化碳和水 （這個沒有反映條件）碳酸 CO2和H2O反應生成H2CO320.碳酸 （這個沒有反映條件） 二氧化碳和水 H2CO3反應生成CO2(上）和H2O21.一氧化碳和氧氣 點燃 二氧化碳  CO和O2點燃CO222.（下面這個就是你說的有顏色變化的，多加注意!）一氧化碳還原氧化銅——黑色粉末（氧化銅）變成亮紅色（銅）一氧化碳和氧化銅 加熱 銅和二氧化碳  CO和CuO加熱Cu和CO223.甲烷和氧氣 點燃 水和二氧化碳 CH4和O2點燃H2O和CO224.乙醇和氧氣 點燃 水和二氧化碳 C2H5OH和O2點燃H2O和CO2也許不太全見諒，建議你可以去找同學借一下筆記，畢竟你們是在一起學習的。                                           加油吧?。。。?/section>
    初中常見物質的化學式 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
    ．（1） 單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 ======================================================================== 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O 化合反應：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
    

                
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